硫代硫酸钠滴定液0.1mol/L过氧苯甲酰加碘化钾试液，会使过氧苯甲酰溶液反应呈红棕色，取本品0.25g，精密称定，置250ml碘瓶中，加丙酮30ml，振摇使溶解，加碘化钾试液5ml，密塞，摇匀，置暗处15分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至无色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于12.11mg的C14H10O4。0.01硫代硫酸钠标准溶液1、碘量法测溶解氧，滴定过程中淀粉溶液要在溶液呈淡黄色后加入的原因，是使终点准确。2、淀粉溶液是碘量法的指示剂。其原理是微量的碘（显黄色）和淀粉能够形成显蓝色的碘淀粉“复合物”，同时也存在脱附碘，使蓝色褪去，显示滴定终点。3、如果在滴定有较多的碘（显红色、棕红色）的溶液里加入淀粉溶液，就存在强烈的吸附碘，显很深的蓝色，再脱附碘，就很不容易，造成在终点时，产生严重的“拖后现象”，而不能准确指示终点。即滴定操作失败。4、碘量法测溶解氧，原理是水中的溶解氧可以氧化二价锰为四价锰，四价锰氧化碘化钾后测定等当量的碘。碘被被硫代硫酸钠标准溶液滴定，在滴定过程中，碘的含量逐渐减少，颜色由深红色逐渐变浅，到鲜黄色时加入淀粉溶液，滴定到蓝色刚好褪去，即为滴定终点。5、正确的操作：碘量法必须在接近滴定终点（约需滴定的体积是1ml标准溶液）时（剩余很少量的碘，显黄色），才可以加入3ml左右的淀粉指示剂。碘滴定二氧化硫为什么是黄色0.02硫代硫酸钠标准溶液的配制基准物质是可以直接配制成标准溶液或标定溶液的物质。 基准物质必须符合下述条件： 1.物质组成与化学式相符。 2.试剂纯度足够高（99.9%以上） 3.试剂稳定易于保存和准确称量。 常用的基准物质有：KHC8H4O4,Na2C2O4,H2C2O4*H2O,Na2CO3,K2Cr2O7,NaCl,CaCO3,金属锌等。 由于硫代硫酸钠易被空气氧化，易分解，所以它不稳定，也不是基准物质，故不能直接配成标准溶液，而需要标定。0.1mol/L硫代硫酸钠溶液的配制碘标准溶液浓度分为摩尔浓度和当量浓度两种表示方法，当量浓度为摩尔浓度的两倍。一般常用的浓度为当量浓度0.1N的标准碘溶液，摩尔浓度为0.05mol/l。配制1000毫升0.05mol/l的碘溶液步骤：准确称取13.5克碘及35克碘化钾溶于500毫升纯水中，搅拌至完全溶解，转入1升的棕色容量瓶中，加纯水稀释至刻度。一般都是以标准硫代硫酸钠溶液作为基准物来标定碘溶液。具体步骤为：准确吸取20毫升碘溶液，加入50毫升纯水，再加入30毫升10%盐酸溶液，在搅拌下用0.05mol/l硫代硫酸钠溶液滴定至溶液微黄色，加入10毫升淀粉指示剂，继续滴定至蓝色完全消失为终点。碘溶液浓度=C（硫代硫酸钠浓度）*V(硫代硫酸钠消耗体积)/20。0.1n硫代硫酸钠溶液常用的硫代硫酸钠标准溶液的浓度0.1c(Na2S2O3)=0.1mol/L (当量浓度也是0.1N) 。配制方法:称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)(或16g无水硫代硫酸钠)溶于1000ml水中缓缓煮沸10分钟,冷却。放置两周后过滤备用。注:按16g无水硫代硫酸钠溶于1000g水计算其质量分数是:16/(1000+16)≈0.0157=1.6%0.1%硫代硫酸钠溶液怎么配制配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入500毫升棕色试剂瓶中，加新煮沸并冷却的蒸馏水200毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放冷的蒸馏水稀释至400毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基准物来标定。标定：1、精密称取在120摄氏度干燥至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1、2克于小烧杯中，加水适量使溶解，定量转移至250毫升的容量瓶中，加水至刻度并摇匀；2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置10分钟；3、加蒸馏水50毫升，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至近终点时，加淀粉指示剂2毫升，继续滴定至蓝色消失，溶液呈亮绿色即位终点，记录所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。0.2mol/l硫代硫酸钠溶液的配制1m硫代硫酸钠配制方法以配制1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液为例。1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液中含有硫代硫酸钠的质量=1*0.1*158=15.8克配制过程：称取15.8克硫代硫酸钠，加入一烧杯中，加适量水溶解，将所得溶液转移到1000毫升容量瓶中，用蒸馏水清洗烧杯两次，将洗液一并转移到容量瓶中，加水稀释到刻度，摇匀即可。0.1mol/l硫代硫酸钠溶液的配制与标定硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）　　C（Na2S2O3）=0.1 mol/L　　1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。　　2. 标定：准确称取0.15g在120。C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入 100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。此指示液应临用时配制。），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。同时做空白试验。　　3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：　　MC（Na2S2O3）=（V1 -V0）×0.04903　　式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；　　M——重铬酸钾的质量，g；　　V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；　　V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；　　0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。1/6（K2CrO7）0.1mol/l硫代硫酸钠溶液0.1/0.05=2倍，即将0.1mol/l的溶液加水稀释2倍。例如，有0.1mol/l的溶液10毫升，加水稀释的10*2=20毫升，得到的即为0.05mol/l的溶液。 1.5%硫代硫酸钠溶液硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+S↓+SO?↑+H?0S?O? 2? +2H? =S↓+SO?↑+H?0硫代硫酸钠与稀硫酸配平利用氧化还原反应得失电子守恒法。亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。